Säure Lösungen färben Lackmuspapier rot, färben einen Universalindikator rot oder gelb, schmecken herb oder sauer, leiten Elektrizität, reagieren mit Metallen und neutralisieren Basen. Wenn Säure und Metall reagieren, entsteht Wasserstoff es ist veröffentlicht worden; Wenn eine Säure und eine Base reagieren, wird eine ionische Verbindung gebildet, die als Salz bezeichnet wird.
Eine saure Lösung hat einen pH-Wert unter 7. Je stärker der pH-Wert der Lösung, desto stärker ist die Säure. Die Stärke einer Säure bezieht sich auf das Verhältnis von Wasserstoffionen in der Lösung, nicht auf die Konzentration von Säure zu Wasser. Der Anteil der Wasserstoffionen bestimmt, wie viele Protonen die Säure bei einer chemischen Reaktion abgeben kann.
Es gibt zwei Arten von Säuren: monoprotische Säuren und polyprotische Säuren. Monoprotische Säuren können ein Proton abgeben; diese Kategorie umfasst Salzsäure, Salpetersäure und Essigsäure. Polyprotische Säuren geben mehr als ein Proton an eine Reaktion ab. Zu den polyprotischen Säuren gehören Schwefelsäure, Kohlensäure und Phosphorsäure.
Supersäuren sind Teil einer speziellen Untergruppe der polyprotischen Säuren. Eine Supersäure ist eine Säure, die stärker ist als unverdünnte Schwefelsäure. Diese Säuren sind stark genug, um mit Wasser zu reagieren, wobei kristalline Niederschläge in der Lösung zurückbleiben. Perchlorsäure ist ein Beispiel für eine Supersäure.
