Binäre ionische Verbindungen werden nur durch die Reaktion zwischen positiven und negativen Ionen zweier verschiedener Elemente gebildet, wobei das positive Ion zwei verschiedene Formen oder Ladungen hat. Eisen kann zwei verschiedene Formen oder Ladungen haben, Fe3+ und Fe2+. Somit sind FeCl3 und FeCl2 zwei binäre Verbindungen.
Die positive Ladung wird als Kation bezeichnet, während die negative Ladung als Anion bezeichnet wird. Bei der Benennung einer binären ionischen Verbindung wird zuerst das Kation und dann das Anion benannt. Die Ladung des Kations muss in römischen Ziffern in Klammern angegeben werden. Daher wird FeCl3 als Eisen(III)-Chlorid und FeCl2 als Eisen(II)-Chlorid bezeichnet. Kupfer bildet zwei positive Ionen, Cu2+ und CU3+. Somit ist Kupfer(III)-chlorid eine binäre ionische Verbindung. Solche Verbindungen werden als binäre ionische Verbindungen vom Typ II bezeichnet.
Im Gegensatz zu binären ionischen Verbindungen vom Typ II haben binäre ionische Verbindungen vom Typ I Kationen, die nur eine Ladung haben. Das Molekül Natriumchlorid ist ein Beispiel für eine binäre Verbindung, die als binäre ionische Verbindung vom Typ I klassifiziert wird. Das Natriumatom bildet das Na+-Ion, während das Chloridatom das Cl--Ion bildet. Das Natriumatom hat keine zweiwertige oder dreiwertige Ladung. Dies macht NaCl zu einer binären ionischen Verbindung vom Typ I. Calciumchlorid und Kaliumjodid sind weitere Beispiele für binäre ionische Verbindungen vom Typ I.
