Es gibt viele verschiedene nichtmetallische Elemente, die sich in einer polaren kovalenten Bindung verbinden können und Verbindungen wie Wasser, Kohlendioxid und Salzsäure bilden. Andere Arten von Verbindungen, die polare kovalente Bindungen enthalten, umfassen Amine und Peptide.
In Wasser bildet ein Sauerstoffmolekül mit zwei Wasserstoffmolekülen doppelte polare kovalente Bindungen. Salzsäure oder HCl wird durch eine polare kovalente Bindung zwischen einem Wasserstoffatom und einem Chloratom gebildet, während Kohlendioxid aus einem Kohlenstoffatom besteht, das mit zwei Sauerstoffatomen verbunden ist.
Polare kovalente Bindungen entstehen, wenn sich zwei nichtmetallische Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität verbinden. Bei dieser Art von Bindung verbinden sich die Atome, indem sie sich ein Elektronenpaar teilen. Aufgrund der unterschiedlichen Elektronegativität wird das Elektron jedoch nicht gleichmäßig verteilt. Dies führt dazu, dass das gemeinsame Elektronenpaar näher am Kern des Atoms mit der höheren Elektronegativität liegt. Die ungleiche Aufteilung führt dazu, dass ein Atom eine leichte positive Ladung erhält und das andere eine gleiche negative Ladung hat.
Dieser Bindungstyp kann nur auftreten, wenn der Unterschied in der Elektronegativität zwischen 0,4 und 2,0 liegt. Wenn die Differenz weniger als 0,5 beträgt, bilden die Atome normalerweise eine unpolare kovalente Bindung, während ionische Bindungen gebildet werden, wenn die Differenz größer als 2,0 ist.
