Im Gleichgewicht enthalten einzelne Moleküle immer noch die Fähigkeit, sich ständig zu ändern. Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, der sich auf den Gesamtdurchschnitt ohne Nettoänderung bezieht.
Damit eine Reaktion ein Gleichgewicht erreicht, muss es sich um eine reversible Reaktion handeln, die in einem geschlossenen System existiert. Ein geschlossenes System bewegt sich aufgrund seines Wunsches, seinen niedrigsten Energiezustand zu erreichen, spontan in Richtung Gleichgewicht. Das Gleichgewicht wird in einem System nicht erreicht, wenn die Reaktion stoppt, sondern wenn die Geschwindigkeit der Produktbildung und des Zerfalls gleich ist.
Das Verhältnis von Produkten zu Reaktanten, bekannt als Gleichgewichtskonstante, ist systemspezifisch und schwankt aufgrund ungleicher Vorwärts- und Rückwärtsreaktionsgeschwindigkeiten leicht. Sie hängt von der Art der Reagenzien und Produkte, der Temperatur und dem Druck ab. In einem Standardzustand ist die Gleichgewichtskonstante für eine gegebene Reaktion immer gleich. Jede an einer Reaktion beteiligte chemische Spezies hat die Fähigkeit, innerhalb der Reaktion jederzeit zu einer anderen chemischen Spezies zu wechseln; Wenn jedoch die Gesamtzahl der Produkte und die Gesamtzahl der Reaktanten zu jedem Zeitpunkt gezählt werden, ergeben sie immer die Gleichgewichtskonstante. Die große Anzahl von Molekülen in dem geschlossenen System ermöglicht leichte Veränderungen auf molekularer Ebene, ohne das Gleichgewicht zu stören.
