Die Atomgröße nimmt zu, wenn Sie sich über einen Zeitraum von links nach rechts bewegen. Das Periodensystem der Elemente bietet Informationen zur Atomgröße in Form von Ordnungszahl und Atomgewicht.
Die Ordnungszahl eines Elements befindet sich in der oberen linken Ecke des Quadrats des Elements im Periodensystem. Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen im Kern oder Zentrum eines Atoms an. Die Anzahl der Protonen ist der Faktor, der jedes Element zu dem macht, was es ist. Der Atomkern kann auch Neutronen enthalten. Atome mit gleicher Protonenzahl aber unterschiedlicher Neutronenzahl sind Isotope desselben Elements. Das Atomgewicht am unteren Rand jedes Quadrats in der Tabelle gibt das durchschnittliche Gewicht eines Atoms und seiner Isotope an.
Das Periodensystem ist sowohl nach Perioden als auch nach Gruppen organisiert, wobei erstere die horizontalen Zeilen und letztere die vertikalen Spalten sind. Perioden geben das höchste nicht angeregte Energieniveau an, das Elektronen der eingeschlossenen Elemente einnehmen können. Stellen Sie sich vor, dass Spuren, die von Elektronen besetzt sind, den Kern eines Atoms umgeben. Jede Spur oder Schale enthält eine bestimmte Anzahl von Elektronen; je mehr Elektronen ein Atom besitzt, desto mehr Schalen enthalten Elektronen. Die Perioden des Periodensystems geben an, wie viele Schalen Elektronen enthalten. Wasserstoff und Helium besetzen beispielsweise die erste Periode des Periodensystems. Beide Elemente enthalten Elektronen in nur einer Schale.
Gruppen befassen sich mit den Valenzelektronen der Atome. Diese Elektronen befinden sich in der äußersten Schale. Wasserstoff und Helium besitzen beide eine Hülle, die Elektronen enthält. Wasserstoff besitzt ein einzelnes Elektron, während Helium zwei enthält, also besetzen sie verschiedene Gruppen. Die Konfiguration der Valenzelektronen ist wichtig, da sie bestimmt, wie sich ein Element mit anderen Elementen verbindet. Daher neigen Elemente derselben Gruppe dazu, beim Verbinden gleich zu reagieren.
