Nach der kinetischen Molekültheorie befinden sich Teilchen in einem gasförmigen Zustand, sei es in Form von Molekülen oder atomaren Gasen, in ständiger, geradliniger Bewegung und prallen gelegentlich in vollkommen elastischen Stößen aneinander ab, die ihre Richtung, ohne sie zu verlangsamen. Dies hängt von einer Reihe von Annahmen ab, beispielsweise von der Idee, dass die Partikel im Vergleich zum Raum zwischen ihnen sehr klein sind.
Andere Annahmen der kinetischen Molekulartheorie sind, dass die Teilchen eines Gases keine Kräfte haben, die sie zu anderen Teilchen oder zu ihrem Behälter ziehen. Es wird auch davon ausgegangen, dass die durchschnittliche kinetische Energie der Gasteilchen allein von der Temperatur abhängt. Alle diese Annahmen und die kinetische Molekulartheorie selbst erklären das beobachtete Verhalten von Gasen, insbesondere das Verhältnis von Temperatur, Volumen, Druck und der Anzahl der Gasteilchen in einem Behälter.
Nach dieser Theorie ist beispielsweise der Druck auf das Innere eines Behälters durch ein enthaltenes Gas das Ergebnis von Partikeln, die auf den Behälter auftreffen und eine Kraft auf ihn ausüben. Je mehr Partikel vorhanden sind, desto mehr Kraft üben sie insgesamt aus. In ähnlicher Weise steigt der Druck mit der Temperatur, da dies die Geschwindigkeit der Partikel erhöht, wodurch sowohl ihre Kraft als auch die Geschwindigkeit erhöht werden, mit der sie auf den Behälter auftreffen.
