Ein Beispiel für das Gesetz der multiplen Proportionen sind Kohlenmonoxid und Kohlendioxid. Kohlenstoff verbindet sich mit Sauerstoff in unterschiedlichen Anteilen, um zwei verschiedene Oxide zu bilden. Das Verhältnis der festen Gewichte von Kohlenstoff, der sich in beiden Oxiden mit Sauerstoff verbindet, ist eine einfache ganze Zahl.
Ein weiteres Beispiel ist die Bildung von Wasser und Wasserstoffperoxid bzw. H2O und H2O2. Das Gewicht von Wasserstoff, das sich mit Sauerstoff verbindet, um diese beiden Verbindungen zu bilden, steht in einem einfachen Verhältnis. Das Gesetz der multiplen Proportionen wird auch bei der Bildung von zwei Stickoxiden, nämlich NO und NO2, beachtet. Das Gesetz der multiplen Proportionen wurde 1804 von John Dalton formuliert. Es gilt als ein sehr wichtiges Gesetz in der Chemie, da es die Art und Weise bestimmt, wie sich Elemente zu Verbindungen verbinden.
