Laut TutorVista ist die Reaktion von NH4Cl in Kombination mit H2O eine endotherme Reaktion. Eine endotherme Reaktion ist eine, die nimmt Wärme aus der Umgebung auf.
NH4Cl oder Ammoniumchlorid verbindet sich mit H2O oder Wasser zu wässrigem Ammoniumchlorid. Dieser Prozess erfordert Wärmeenergie, da das Produkt, wässriges Ammoniumchlorid, eine höhere Enthalpie hat als die Reaktionspartner Ammoniumchlorid und Wasser. TutorVista erklärt, dass beim Auflösen von Ammoniumchloridkristallen in einem Becher mit Wasser die Reaktion zwischen Ammoniumchlorid und Wasser Wärme aus der Umgebung aufnimmt, sodass der Becher kälter wird.
Ein weiteres Beispiel für eine endotherme Reaktion ist die Kombination von Natriumthiosulfat, bekannt als Na2S2O3 5H2 O, mit Wasser zu wässrigem Natriumthiosulfat, bekannt als Na2SO3. Die Reaktion zwischen einem Mol Sauerstoff und einem Mol Stickstoff zu 2 Mol Stickoxid ist ebenfalls eine endotherme Reaktion.
Eine exotherme Reaktion hingegen ist eine Reaktion, bei der Wärme an die Umgebung abgegeben wird. Bei einer exothermen Reaktion entsteht Wärmeenergie, da die Enthalpie des Produkts geringer ist als die der Reaktionspartner. Neben Wärmeenergie können bei chemischen Reaktionen auch andere Energieformen, wie zum Beispiel elektrische Energie, erzeugt werden. Zum Beispiel erzeugt die Reaktion zwischen Zn und CuSO4 in einer Daniel-Zelle elektrische Energie.
