Chemiker schreiben die Lewis-Struktur des Hydroxidions als HO mit einem zusätzlichen Satz von 3 Elektronenpaaren, die den Sauerstoff umgeben, ein Paar an der 12-Uhr-Position, ein zweites Paar an der 3-Uhr-Position und das letzte Paar an der 6-Uhr-Position. Das gesamte Ion wird dann oben rechts von Klammern mit einem negativen Vorzeichen umgeben, die die gesamte Ionenladung darstellen.
Lewis-Strukturen beinhalten die Auswahl des Zentralatoms und das Schreiben seines Symbols. Die Regeln besagen, dass es die niedrigste Elektronegativität haben sollte. Die Elektronegativität nimmt im Periodensystem von oben nach unten und von rechts nach links ab. Andere Atome in dem Ion oder der Verbindung verbinden sich mit einem Strich, um eine Einfachbindung darzustellen; manchmal ist es jedoch notwendig, zu Doppel- oder Dreifachbindungen zu wechseln, um die Struktur zu vervollständigen.
Studenten zeichnen im Allgemeinen keine Lewis-Strukturen für Elemente über Periode 4 hinaus, die zusätzliche Elektronen benötigen, um ihre äußere Hülle zu füllen, sodass sie die Oktettregel anwenden können. Es besagt, dass mit Ausnahme von Wasserstoff und Helium Atome mit 8 Elektronen in der äußeren Schale stabil sind.
Die Struktur stellt die Anzahl der Elektronen dar, die jedes Atom als Punkte um sich herum abgibt. Einige Atome liefern nicht genügend Elektronen, um die Oktettregel zu erfüllen, was Doppel- oder Dreifachbindungen erfordert. Jede Bindung repräsentiert zwei Elektronen.
Sobald die Elektronen an ihrem Platz sind, zieht der Wissenschaftler Klammern um die gesamte Struktur. Ein hochgestelltes Zeichen rechts von der letzten Klammer steht für jede Ladung eines Ions.
