Die Lewis-Punkt-Struktur für H2SO4 oder Schwefelsäure weist im Zentrum Schwefel auf, der von vier Sauerstoffatomen umgeben ist. Zwei Wasserstoffatome binden an zwei Sauerstoffatome. Die Elemente werden durch ihre chemischen Symbole abgekürzt, die im Periodensystem der Elemente aufgeführt sind, und die zwischen ihnen geteilten Elektronen sind durch kleine Punkte gekennzeichnet. Diese Elektronen werden Valenzelektronen genannt.
Schwefel oder "S" in der Lewis-Struktur ist von 12 Elektronen umgeben. Vier Sauerstoffatome, im Diagramm mit "O" gekennzeichnet, richten sich an allen vier Seiten des S aus. Zwei dieser Sauerstoffatome haben sechs Elektronen, die sie umgeben, und die anderen zwei haben acht Elektronen. Zwei Wasserstoffatome oder "H" heften sich an zwei Sauerstoffatome auf gegenüberliegenden Seiten des Diagramms. Wasserstoff hat an jedem Atom zwei gemeinsame Elektronen.
Zwei Gruppen von vier Elektronen teilen sich Schwefel und die beiden Sauerstoffatome, an die kein Wasserstoff gebunden ist. Die anderen beiden Sauerstoffatome teilen sich mit Schwefel zwei Elektronen. An den äußersten Kanten der Sauerstoffatome befinden sich keine Valenzelektronen. Schwefel hat sechs Valenzelektronen, Sauerstoff hat sechs für jedes Atom und Wasserstoff hat nur eines für jedes Atom.
Valenzelektronen verbinden sich mit anderen Atomen zu Molekülen in der äußeren Hülle. Sie werden entweder anderen Substanzen überlassen oder mit anderen Atomen geteilt.
