Die Auflösungsenthalpie ist die Änderung des thermodynamischen Potentials einer Substanz, wenn sie bei konstantem Druck in einem Lösungsmittel aufgelöst wird, bis sie eine unendliche Verdünnung erreicht. Die Auflösungsenthalpie wird üblicherweise als . ausgedrückt eine gemeinsame Temperatur in kJ/mol.
Auflösungsenthalpien können zu exothermen und endothermen Reaktionen führen. Die drei Schritte der Auflösung bestimmen die thermodynamischen Eigenschaften der Reaktion. Zuerst werden die Anziehungen von gelöstem Stoff zu gelöstem Stoff abgebaut, was zu einem endothermen Wert führt. Zweitens werden die Lösungsmittel-zu-Lösungsmittel-Anziehungskräfte abgebaut, was zu einem endothermen Wert führt. Schließlich werden die Anziehungskräfte von Lösungsmittel zu gelöstem Stoff abgebaut, was zu einem exothermen Wert führt. Die Summe dieser Werte bestimmt, ob die Gesamtreaktion endotherm oder exotherm war.
