Das dritte Energieniveau eines Atoms, die sogenannte M-Schale, kann maximal 18 Elektronen aufnehmen. Die Anzahl der Elektronen, die ein bestimmtes Element in der dritten Ebene hat, hängt von seiner Position im Periodensystem ab und kann von keinem bis 18 Elektronen reichen.
Die maximale Anzahl von Elektronen auf einem bestimmten Niveau kann durch die Formel zweimal n zum Quadrat bestimmt werden, wobei n gleich dem Energieniveau ist. Für das dritte Energieniveau lautet die Formel zwei mal drei zum Quadrat. Das dritte Energieniveau enthält s-, d- und p-Orbitale.
Das erste Element mit Elektronen im dritten Energieniveau ist Natrium, das das erste Element in der dritten Reihe des Periodensystems ist, dargestellt durch das Symbol Na. Natrium enthält ein Elektron in seinem 4s-Orbital. Das Element rechts davon, Magnesium, enthält zwei Elektronen im 3s-Orbital. Die nächsten sechs Elemente im p-Block enthalten ebenfalls zwei Elektronen im 3s-Orbital und zwischen einem und sechs Elektronen im 3p-Orbital. Die nächsten beiden Elemente zu Beginn der vierten Reihe enthalten ebenfalls zwei Elektronen im 3s-Orbital und sechs im 3p-Orbital. Die nächsten zehn Elemente zwischen Scandium und Zink enthalten Elektronen in den 3s-, 3p- und 3d-Orbitalen, wobei das letzte Element, Zink, insgesamt 18 Elektronen im dritten Energieniveau enthält.
