Das Oktavgesetz in der Chemie ist eine Verallgemeinerung einer Entsprechung zwischen chemischen Eigenschaften und Atomgewicht, bei der verschiedene Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften normalerweise durch ein Vielfaches von acht Masseneinheiten getrennt sind. Es war erstmals von dem englischen Chemiker John Newlands im Jahr 1865 erwähnt.
John Newlands gruppierte die 56 bekannten Elemente der Zeit in 11 verschiedene Gruppen und notierte dann, wo zwei verschiedene Elemente sehr ähnliche chemische Eigenschaften hatten. Er erkannte als erster die periodische Natur der Elemente, und seine Einsichten waren ein Vorläufer des späteren periodischen Gesetzes. Sein Beitrag zum Verständnis der Chemie wurde erst viele Jahre später anerkannt. Die erste Person, die tatsächlich ein Periodensystem erstellt hat, das dem heutigen ähnelt, war Dmitri Mendeleev. Er präsentierte die Tabelle erstmals 1869 der Russian Chemical Society und einer russischen Zeitschrift. Sein Periodensystem ermöglichte es ihm, die Existenz unentdeckter Elemente wie Germanium, Gallium und Scandium vorherzusagen, die er durch Leerzeichen darstellte.
Diese frühen Erkenntnisse über die elementare Periodizität basierten auf dem Atomgewicht. Dies führte zu einigen Fehlern, da es Elemente mit größeren Atomgewichten, aber niedrigeren Ordnungszahlen als benachbarte Elemente gibt. Erst 1914 wurde die wahre Sequenz mithilfe von Röntgenstrahlen entdeckt.
