Substanzen, die beim Auflösen in Wasser Wasserstoffionen freisetzen, werden als Säuren bezeichnet, während diejenigen, die Hydroxidionen freisetzen, als Basen bezeichnet werden. Die relative Konzentration von Wasserstoff- und Hydroxidionen in einer Lösung bestimmt, wie sauer oder basisch die Lösung ist.
Die pH-Skala ist ein Maß für den Säuregehalt und reicht von 0 bis 14. Eine Lösung mit:
- Fast die gleiche Anzahl an Wasserstoff- und Hydroxidionen ist weder sauer noch basisch, hat einen pH-Wert von 7 und gilt als neutral.
- Mehr Wasserstoff als Hydroxidionen hat einen pH-Wert von weniger als 7 und ist sauer.
- Mehr Hydroxid als Wasserstoffionen hat einen pH-Wert von über 7 und ist basisch.
Wenn einer basischen Lösung eine Säure zugesetzt wird, reagieren die Wasserstoff- und Hydroxidionen zu Wasser und der pH-Wert der Lösung ändert sich.
