Alle Säuren setzen in Wasser positiv geladene Wasserstoffatome frei. Dies unterscheidet sie von Basen, die in Wasser negativ geladene Hydroxidionen freisetzen. Die meisten, aber nicht alle Säuren haben eine Reihe ähnlicher Eigenschaften, einschließlich der Form einer Flüssigkeit, des sauren Geschmacks und des klebrigen Gefühls. Darüber hinaus produzieren die meisten Säuren Wasserstoffgas, wenn sie mit einem Metall reagieren.
Der pH-Wert einer Lösung ist ein Maß für ihren Basen- oder Säuregehalt. Säuren haben einen niedrigen pH-Wert, da sie viele positiv geladene Wasserstoffionen in Lösung produzieren. Basen hingegen haben hohe pH-Werte, weil sie viele negativ geladene Hydroxidionen produzieren, die sich mit den Wasserstoffionen zu Wasser verbinden. Neutrale Flüssigkeiten wie Wasser haben ungefähr gleiche Anteile jeder Ionenart.
Obwohl es Ausnahmen gibt, haben die meisten Säuren am Anfang eine Ableitung des Wortes Wasserstoff. Beispiele für Säuren umfassen Fluorwasserstoffsäure, Salzsäure, Essigsäure und Schwefelsäure. Einige Säuren sind sehr gefährlich, wie zum Beispiel Flusssäure, während andere essbar sind. Essigsäure zum Beispiel ist besser bekannt als Essig. Einige Säuren, wie die Salzsäure in der Magensäure, sind für die Verdauung von entscheidender Bedeutung. L-Ascorbinsäure ist eine weitere nützliche Säure; am häufigsten wird es Vitamin C genannt.
