Ionische Verbindungen sind aufgrund der starken Bindung zwischen den positiven und negativen Ionen, aus denen die Moleküle bestehen, spröde. Diese positiven und negativen Bindungen erzeugen Kristalle in starren Gitterstrukturen. Durch Anwenden von Druck wird die Ausrichtung der Ionen verschoben und es kommt zur Sprödigkeit. Es braucht viel Energie, um sie voneinander zu trennen.
Ionen bilden starre kristalline Strukturen. Dies liegt hauptsächlich an der Stärke der Bindungen zwischen den positiven und negativen Ionen. Die positiven und negativen Ionen bilden Muster, sodass keine zwei Moleküle mit gleicher Ladung zu nahe beieinander liegen. Wenn Druck ausgeübt wird, verschiebt sich dieses Ionenmuster, so dass zwei Ionen mit der gleichen Ladung in Ausrichtung gebracht werden. Wenn dies geschieht, werden die Ionen in der Verbindung elektrostatisch abgestoßen, wodurch die Verbindung gespalten wird.
Diese starke Anziehung und Bindung zwischen positiven und negativen Ionen führt auch zu hohen Siede- und Schmelzpunkten, da viel Hitze und Druck erforderlich sind, um diese Bindungen zu lösen. Auch Ionenbindungen sind hochleitfähig. Sie leiten Strom in flüssiger Form oder in Wasser gelöst. In fester Form sind ionische Feststoffe jedoch ausgezeichnete Isolatoren, da die engen Bindungen zwischen den positiven und negativen Ionen es unmöglich machen, Elektronen zu bewegen.
