Das Fehlen freier Elektronen in ihren Strukturen macht ionische Festkörper im Allgemeinen zu schlechten Stromleitern. Obwohl Ionen ohne Bindung elektrisch leitfähig sind, liegen ionische Festkörper in kristalliner Form vor, wobei jedes Ion in eine relativ feste Position, umgeben von Ionen der entgegengesetzten Ladung.
Diese schlechte elektrische Leitung wird durch eine schlechte Wärmeleitung ergänzt. Thermische Schwingungen haben aufgrund der festen Position der Ionen Schwierigkeiten, sich von einem Ende des ionischen Festkörpers zum anderen zu bewegen. Härte und Sprödigkeit sind zwei weitere übliche Merkmale ionischer Feststoffe. Diese mechanischen Eigenschaften manifestieren sich, weil die Ionenebenen in einem Ionenkristall nicht frei übereinander gleiten können. Jeder Versuch, diese Ebenen mechanisch zu verschieben, obgleich entweder Zug, Druck, Verdrehung oder Stoß, kann dazu führen, dass zwei ähnlich geladene Atome in benachbarten Ebenen aufeinandertreffen und sich heftig abstoßen, wodurch der ionische Festkörper bricht. Einige ionische Feststoffe wie Natriumchlorid sind wasserlöslich. Wenn diese Feststoffe mit polaren Lösungsmitteln wie Wasser in Kontakt kommen, werden ihre Gitterionen von den Molekülen des Lösungsmittels angezogen. Diese Lösungsmittelmoleküle tragen die Kristallionen von der Masse des Kristalls weg, wodurch sie sich allmählich auflösen. Rühren oder Erhitzen beschleunigt diesen Vorgang.
