Die Tatsache, dass einige Elemente atomar stabiler sind als andere, erklärt ihre Neigung, Verbindungen zu bilden. Diese atomare Stabilität ist im Grunde die Menge an Elektronen, die ein Atom in seiner äußeren Hülle hält. Wenn die äußere Hülle vollständig gefüllt ist, ist ein Atom stabiler als wenn die äußere Hülle nur halb gefüllt ist.
Die Oktettregel besagt, dass Atome Verbindungen bilden, um acht Elektronen in ihrer äußeren Hülle zu erreichen. Diese Regel fasst die chemische Aktivität zusammen, die zwischen den Elementen des Periodensystems auftritt. Der Grund für diese Tendenz ist die Elektronenaffinität, die zwischen Metall- und Nichtmetallatomen variiert. Nichtmetallische Atome neigen dazu, eine hohe Elektronenaffinität aufzuweisen, während die Elektronenaffinität von Metallen im Allgemeinen gering ist. Obwohl es noch andere Faktoren gibt, ist die Elektronenaffinität der Grund für die chemische Bindung zwischen Atomen.
In direkter Korrelation mit der äußeren Hülle eines Atoms und der Elektronenaffinität helfen die Unterschiede in der nuklearen Abschirmung den Atomen bei ihrer Neigung, Verbindungen zu bilden. Nukleare Abschirmung ist, wenn die Elektronen in der inneren Hülle eines Atoms die Protonen im Kern und die Elektronen in der äußeren Hülle voneinander getrennt halten. Da in jedem Element eine nukleare Abschirmung vorhanden ist, können die Elektronen in der äußeren Hülle frei mit anderen Atomen Bindungen eingehen.
