Wasser hat einen hohen Siedepunkt, da seine Moleküle durch Wasserstoffbrückenbindungen miteinander verbunden sind, was eine sehr starke intermolekulare Kraft darstellt. Es braucht mehr kinetische Energie oder eine höhere Temperatur, um die Wasserstoffbrückenbindung zwischen den Wassermolekülen aufzubrechen, damit sie als Dampf entweichen können.
Das Sieden einer Flüssigkeit beinhaltet die Erhöhung der kinetischen Energie der Moleküle durch Erhöhung der Temperatur der Flüssigkeit. Wenn die Moleküle mehr kinetische Energie gewinnen, können sie den intermolekularen Kräften entkommen, die sie als Flüssigkeit zusammenhalten, und werden zu gasförmigen Molekülen. Die Menge an kinetischer Energie, die zum Brechen der intermolekularen Kräfte erforderlich ist, nimmt mit der Stärke der beteiligten intermolekularen Kräfte zu. Stärkere intermolekulare Kräfte erfordern mehr Energie zum Aufbrechen, was zu einem höheren Siedepunkt dieser Substanz führt.
Wassermoleküle werden durch Wasserstoffbrückenbindungen zusammengehalten, was eine sehr starke intermolekulare Kraft ist. Jedes Wassermolekül ist polar, weil der Sauerstoff eine negative Teilladung hat, während die Wasserstoffatome eine positive Teilladung haben. Die negative Teilladung eines Wassermoleküls übt eine starke Anziehungskraft auf die positive Teilladung eines anderen Wassermoleküls aus. Um Wasser zum Kochen zu bringen, muss den Molekülen ausreichend kinetische Energie zugeführt werden, um den starken Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen zu entkommen. Die Temperatur muss erhöht werden, um die kinetische Energie der Moleküle zu erhöhen. Die Anwesenheit der Wasserstoffbrücken erhöht somit den Siedepunkt von Wasser.
