H2S, auch als Schwefelwasserstoff bekannt, wird aufgrund der Anordnung der Wasserstoffatome um das Schwefelatom und der Eigenschaften jedes Atoms als polares Molekül angesehen. Das Schwefelatom ist elektronegativer als der Wasserstoff Atome, und die Bindungen zwischen den Schwefel- und Wasserstoffatomen werden zum Schwefelatom gezogen.
Obwohl die Bindungen zwischen den Schwefel- und Wasserstoffatomen ihre eigene Polarität enthalten, reicht dies nicht aus, um die Polarität des Schwefelatoms aufzuheben, und die Bindungen heben auch ihre eigenen Polaritäten nicht auf. Es gibt einen molekularen Nettodipol von 0,97 Debyes, der bewirkt, dass andere Atome von den Molekülen angezogen werden.
