Kobalt reagiert mit einer Natriumhydroxidlösung, um einen Komplex ohne Ladung zu bilden. Die Hydroxidionen entfernen die Wasserstoffionen aus dem Kobalt, was zu dieser Reaktion führt.
Kobalt ist ein ziemlich reaktives Element. Sofern das Kobalt nicht in Pulverform vorliegt, brennt es nicht, wenn es sich mit Luftsauerstoff verbindet. Es reagiert auch mit vielen Säuren, um ein Wasserstoffgas zu erzeugen. Kobalt reagiert nicht mit Wasser, das Raumtemperatur hat. Eine andere Reaktion, die mit Kobalt auftritt, ist mit einer Ammoniaklösung. Während dieser Reaktion werden die Wasserstoffatome aus dem Hexaaquacobalt-Ion entfernt, um einen neutralen Komplex zu erzeugen. Dieses löst sich unter Zugabe von überschüssiger Ammoniaklösung auf. In diesem Fall wirkt die Ammoniaklösung sowohl als Ligand als auch als Base. Die Farben dieser Mischung ändern sich während der Reaktion schnell.
