Identifizieren Sie Zuschauerionen, indem Sie ionische Verbindungen in einer wässrigen Lösung als ihre gelösten Spezies schreiben, und suchen Sie dann nach den Kationen und Anionen, die während der gesamten Reaktion in wässriger Form bleiben. Laut Chemlab bleiben Zuschauerionen zurück in Lösung und ändern Sie die Ionenladungen nicht.
Ionische Verbindungen wie Natriumchlorid dissoziieren laut Reference.com in Ionen in Wasser. NaCl wird zu Na+-Ionen und Cl--Ionen. Bei einer wässrigen Reaktion von Natriumchlorid und Kupfer(II)sulfat bildet sich Kupferchlorid als Niederschlag, aber Natrium- und Sulfationen bleiben unverändert in Lösung, wie die folgende ausgewogene Reaktion zeigt: 2Na + (aq) + 2Cl ≤ (wässrig) + Cu 2+ (wässrig) + SO 4 2? (aq) ? 2Na + (wässrig) + SO 4 2? (wässrig) + CuCl 2 (s). Mit anderen Worten, die Natrium- und Sulfationen befinden sich auf beiden Seiten des Reaktionspfeils. Das Entfernen der Zuschauerionen aus der Gleichung ergibt die Netto-Ionengleichung: 2Cl ? (wässrig) + Cu 2+ (wässrig) ? CuCl 2 (s).
Über die Natriumionen und Sulfationen in dieser Reaktion, Anne Helmenstine, Ph.D. schreibt auf About.com: "Diese Ionen 'beobachten' nur, während die anderen Ionen das Kupferchlorid bilden." Bei anderen Reaktionen zeigen die Ionen in der Netto-Ionengleichung die Bildung eines Gases wie Kohlendioxid, was durch die Bildung von Blasen angezeigt wird, während die Zuschauerionen laut ChemLab in Lösung bleiben.
