Die Grammmenge in einem Maulwurf hängt davon ab, welche Substanz Sie messen. Ein Mol entspricht der Atommasse eines Atoms oder Moleküls in Gramm. Kohlenstoff hat beispielsweise eine Atommasse von 12, also wiegt 1 Mol Kohlenstoff 12 Gramm.
Die Arbeit von Amedeo Avogadro führte zur Entwicklung des Maulwurfs, um die atomaren Partikel in einer bestimmten Substanz zu quantifizieren. Dies ist erforderlich, da chemische Reaktionen von der Anzahl der Reaktantenpartikel abhängen, nicht von der Masse der Reaktanten. Der Maulwurf gibt Chemikern eine Möglichkeit, Reaktionsergebnisse leicht vorherzusagen und zu verstehen. Ein Mol einer bestimmten Substanz enthält 6.022 x 10 ^23 Partikel.
