Chemiker verwenden die Mol-Einheit, weil es in der Chemie oft wichtig ist, in Bezug auf die Anzahl der Atome oder Moleküle statt in Bezug auf Masse oder Volumen zu sprechen. Dies ist jedoch schwierig und unbequem direkt in absoluten Atomzahlen zu sprechen. Der Maulwurf bietet auch eine einfache Basis, um in Masseneinheiten und wieder zurück zu konvertieren.
Um zu wissen, warum Chemiker den Maulwurf in vielen Kontexten als bevorzugte Maßeinheit verwenden, ist es hilfreich, ein genaues Verständnis davon zu haben, was ein Maulwurf ist. Ein Mol ist die Stoffmenge, die die gleiche Anzahl von Elementarteilchen wie Atomen, Molekülen oder Ionen enthält, die in einer 12-Gramm-Probe von reinem Kohlenstoff-12 vorhanden sind. Diese Zahl, 6,022 x 10^23, ist auch als Avogadro-Zahl bekannt.
Ein Mol gibt Chemikern eine bequeme Möglichkeit, von der Stöchiometrie chemischer Reaktionen zu sprechen. Chemische Reaktionen haben Stöchiometrien, die auf den Anteilen der beteiligten Atome und Moleküle basieren, und da verschiedene Elemente und Moleküle unterschiedliche Atomgewichte haben, kann das Denken von Reaktionen in Bezug auf die Masse notwendigerweise kein vollständiges Bild liefern. Da Atome jedoch so klein sind und so viele von ihnen an jeder Reaktion beteiligt sind, ist es unhandlich, über Atome in absoluten Zahlen zu sprechen. Es ist viel einfacher zu sagen, dass 2 Mol Wasserstoff mit 1 Mol Wasserstoffgas zu 2 Mol flüssigem Wasser reagieren, als dasselbe in Bezug auf die Masse oder die genaue Anzahl der Atome zu sagen, und es vermittelt auch mehr Informationen .
