Die formale Ladung von Stickstoff in der Verbindung NO3 ist plus 1. Das gesamte Nitration trägt eine Gesamtladung von minus 1, wenn die Ladungen von einem Stickstoffatom und drei Sauerstoffatomen kombiniert werden.
Die formale Ladung ergibt sich, indem man die Anzahl der einsamen Elektronen und die Hälfte der gebundenen Elektronen von der Gesamtzahl der Valenzelektronen abzieht. Das Stickstoffatom hat keine einsamen Elektronen, vier Bindungselektronen und fünf Valenzelektronen. Die Ladung ergibt sich aus der Formel 5 - 4 - 0 = 1. Im Ion haben zwei der Sauerstoffatome eine formale Ladung von minus 1.
