Der Anteil von Aluminium in Aluminiumoxid beträgt 52,93 Prozent. Um diesen Prozentsatz zu ermitteln, müssen die Atommassen von Aluminium und Sauerstoff sowie die Summenformel Al2O3, die die Anzahl der Atome angibt, bekannt sein von Aluminium und Sauerstoff in Aluminiumoxid.
Nach der Formel beträgt die Anzahl der Aluminiumatome zwei und die Anzahl der Sauerstoffatome beträgt drei. Mit dem Periodensystem kann ein Schüler die Atommassen von Aluminium zu 26,9815386 Gramm pro Mol und Sauerstoff zu 16,9994 Gramm pro Mol finden. Multipliziert man die Anzahl der Atome jedes dieser Elemente mit seinem jeweiligen Atomgewicht und addiert sie dann, beträgt das Molekulargewicht von Al2O3 101,961276 Gramm pro Mol.
Der nächste Schritt besteht darin, die Molmasse von Aluminium in der Formel durch die Molmasse von Al2O3 oder (2 x 26,9815386)/101,961276 zu teilen. Dies ergibt das Ergebnis 0,5292507. Um den Aluminiumanteil zu ermitteln, multiplizieren Sie 0,5292507 mit 100 Prozent, um 52,93 % zu erhalten, wenn auf die Hundertstelstelle gerundet wird.
