Um die Valenzelektronen in einem Atom zu ermitteln, identifizieren Sie, zu welcher Gruppe das Element gehört. Ein Element der Gruppe 1A hat 1 Valenzelektron. Li ist zum Beispiel in Gruppe 1A, hat also ein Valenzelektron. Wenn das Element in Gruppe 2A ist, dann hat es zwei Valenzelektronen.
Valenzelektronen sind die Elektronen in der äußersten Schale. Ein Valenzelektron bezieht sich auf ein Elektron, das mit einem Atom assoziiert ist und an der Bildung einer chemischen Bindung teilnehmen kann. Im Fall einer einfachen kovalenten Bindung geben beide Atome in der Bindung ein Valenzelektron, indem sie ein gemeinsames Paar bilden. Das Vorhandensein von Valenzelektronen kann die chemischen Eigenschaften des Elements und seine Fähigkeit, sich mit anderen Elementen zu verbinden, beeinflussen.
Spalten im Periodensystem repräsentieren Gruppen oder Familien von Elementen. Sie sind aufgrund der Ähnlichkeiten in der Anzahl der Elektronen in der äußeren Schale verwandt, in der sich die Valenzelektronen befinden. Diese Gruppen erhalten ihre Namen auf zwei Arten: durch die Gruppennummer oder durch das Element ganz oben in der Spalte, mit Ausnahme der Lithiumgruppe. Die Spalten sind von eins bis 18 nummeriert. Die Spalten drei bis 12 bestehen jedoch aus Übergangsmetallen, und ihre Art der Bestimmung der Valenzelektronen unterscheidet sich von anderen Elementen.
