Chemiker berechnen die Normalität einer Lösung, indem sie das Grammäquivalentgewicht des gelösten Stoffes durch das Volumen der Lösung in Litern teilen, erklärt About.com. Sie berechnen das Äquivalentgewicht durch Division des Molekulargewichts durch die Anzahl der positiven oder negativen Ladungen, die die Substanz durch Auflösung bereitstellt.
About.com weist darauf hin, dass Normalität die einzige Konzentration ist, die von der Reaktion abhängt. Bei Säuren, die ein Mol Wasserstoffatome pro Mol der Verbindung abgeben, wie Salzsäure, bleiben die Molarität und die Normalität der Säure gleich. Bei anderen Verbindungen wie Schwefelsäure liefert die Säure zwei Mol Wasserstoffatome pro Mol der gelösten Verbindung, so dass die Wasserstoffnormalität das Doppelte der Molarität beträgt. Wenn der Chemiker jedoch die Sulfatfällung untersucht, ist Schwefelsäure nur 1 normal für Sulfationen. Es liefert nur ein Mol SO4-Ionen pro Mol H2SO4 gelöst in Lösung.
In der Medizin wird der Begriff Kochsalzlösung verwendet, um eine Lösung von Natriumchlorid in Wasser zu beschreiben. Diese Lösung enthält jedoch 9 Gewichtsprozent Natriumchlorid, was ungefähr 0,154 M NaCl entspricht. Da Natriumchlorid eine ionische Lösung ist, dissoziiert es vollständig in Na+-Ionen und Cl--Ionen und liefert ein Mol Natrium pro Mol Natriumchlorid. Aus der Sicht des Chemikers ist diese Lösung 0,154 N Natriumchlorid entweder für das Natrium- oder Chlorid-Ion.
