Delta G oder freie Gibbs-Energie wird durch die Gleichung ?G = ?H - T?S berechnet. ?G beschreibt die Änderung der freien Energie und ist die Differenz zwischen der Enthalpieänderung (?H) und dem Produkt aus Temperatur und Entropieänderung (T?S). Es ist auch erwähnenswert, dass, wenn ?G positiv ist, die Reaktion nicht spontan ist, aber wenn ?G negativ ist, dann ist sie spontan.
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Finde ?H
?H ist die Enthalpieänderung und wird normalerweise für jedes Element in der Reaktion angegeben. Um ?H zu finden, multiplizieren Sie die Enthalpie des Elements mit der Molmenge in der Reaktion. Wiederholen Sie diesen Vorgang für jedes Element und addieren Sie dann die Enthalpien jeder Seite der Reaktion. Ziehe die Enthalpie des Reaktanten vom Produkt ab, um die Gesamtenthalpie zu erhalten.
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T?S berechnen
T?S ist das Produkt aus Temperatur und Entropieänderung. Beachten Sie, dass die Temperatur immer in Kelvin gemessen werden muss. ?S wird auf die gleiche Weise wie ?H berechnet. Sobald ?S gefunden wurde, multiplizieren Sie es mit der in Kelvin gemessenen Temperatur.
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Begriffe vereinfachen
Da T?S bereits zu einem Begriff vereinfacht wurde, müssen Sie nur noch diesen Begriff von ?H subtrahieren. Das Ergebnis ist ?G oder Gibbs freie Energie.
