Das osmotische Potenzial wird durch Anwendung der Morse-Gleichung berechnet, die den osmotischen Druck einer idealen Lösung mit niedriger Konzentration mit der Molarität der Lösung und der absoluten Temperatur in Beziehung setzt. Die Gleichung beinhaltet die Verwendung von zwei wichtige physikalische Konstanten: die universelle Gaskonstante und der van 't Hoff-Faktor.
Der erste Schritt bei der Berechnung des osmotischen Potentials beinhaltet normalerweise die Berechnung der Lösungsmolarität. Die Atommassen der einzelnen Atome des gelösten Stoffes müssen aus einem Periodensystem extrahiert werden. Als nächstes müssen die Molmassen der gelösten Stoffe berechnet werden, indem jede dieser Atommassen basierend auf der Zahl jeder Atommasse in den chemischen Formeln der gelösten Stoffe arithmetisch addiert wird. Wenn ein gelöster Stoff im Lösungsmittel nicht vollständig löslich ist, muss diese Teillöslichkeit in die endgültige Molmasse der Lösung eingerechnet werden.
Die absolute Temperatur wird dann berechnet. Die absolute Temperatur ist gleich der Temperatur in Celsius plus 273,3. Wird die Temperatur in Fahrenheit angegeben, muss sie zuerst in Celsius umgerechnet werden. Der van 't Hoff-Faktor des gelösten Stoffes im Lösungsmittel muss dann anhand von Tabellen bestimmt werden. Der van 't Hoff-Faktor bestimmt den Grad der Dissoziation des gelösten Stoffes in der Lösung. Schließlich kann der osmotische Druck berechnet werden, indem die absolute Temperatur mit dem van 't Hoff-Faktor, der universellen Gaskonstante und der Molarität multipliziert wird.
