Erdalkalimetalle, die Elemente in der zweiten Spalte des Periodensystems, sind die Elemente, die bei chemischen Reaktionen am wahrscheinlichsten zwei Elektronen verlieren. Dazu gehören Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium. Es ist jedoch wichtig zu beachten, dass Beryllium sich stark von den anderen Erdalkalimetallen unterscheidet und obwohl es nur zwei Elektronen in seiner äußeren Valenzschale hat, verliert es bei Reaktionen nicht ohne weiteres Elektronen.
Erdalkalimetalle haben die Eigenschaft, dass sie nur zwei Elektronen in einer äußeren Valenzschale mit einer Kapazität von acht haben. Diese äußerst unvollständige äußere Hülle ist instabil, und die meisten dieser Metalle verlieren leicht beide Elektronen, wenn sie auf elektronegative Elemente wie Sauerstoff oder Halogengase treffen. Solche Reaktionen erzeugen typischerweise ionische Verbindungen. Calciumcarbonat zum Beispiel ist eine übliche ionische Verbindung und der Hauptbestandteil von Kalkstein. Calcium- und Magnesiumverbindungen sind ebenfalls weit verbreitet und lebenswichtig.
Beryllium ist eine Ausnahme von einigen typischen Merkmalen dieser Gruppe. Es ist das erste Element der Gruppe mit der niedrigsten Ordnungszahl und Masse. Erdalkalimetalle reagieren typischerweise stark mit Wasser oder Dampf und bilden starke Hydroxidbasen. Beryllium nicht. Beryllium geht mit Nichtmetallen kovalente Bindungen ein und nicht wie andere Erdalkalimetalle ionische Bindungen.
