Je stärker die intermolekularen Kräfte sind, desto mehr Energie wird benötigt, um diese Wechselwirkungen zu überwinden und die Substanz zum Sieden zu bringen. Daher haben Moleküle mit starken Bindungen hohe Siedepunkte und Moleküle mit schwachen Bindungen haben niedrigere Siedepunkte.
Die vier Arten von intermolekularen Kräften, die vom stärksten bis zum schwächsten aufgelistet sind, sind ionische Kräfte, Wasserstoffbrückenbindungen, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Van-der-Waals-Dispersionskräfte oder Londoner Kräfte.
Ionische Kräfte sind Wechselwirkungen zwischen positiv und negativ geladenen Atomen oder Molekülen, die sich wie Magnete anziehen und aneinander binden. Wasserstoffbrücken treten auf, wenn Moleküle wie Sauerstoff, Fluor und Stickstoff, die stark elektronegative Elemente enthalten, an Wasserstoff binden. Die elektronegativen Atome ziehen die Elektronen des Wasserstoffs zu sich selbst und erzeugen eine positive Teilladung am Wasserstoffatom und eine negative Teilladung am elektronegativen Atom. Diese Teilladungen tragen zur Stärke der intermolekularen Kräfte bei. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen treten auf, wenn Teilladungen innerhalb eines Moleküls erzeugt werden, das elektronegative Atome enthält und die Teilladungen andere Moleküle anziehen.
Londoner Kräfte sind die schwächsten intermolekularen Kräfte. Diese Kräfte sind temporär und treten auf, wenn Elektronen nicht gleichmäßig um den Atomkern verteilt sind. Wenn auf einer Seite mehr Elektronen vorhanden sind, wird am Atom selbst eine Teilladung erzeugt, die es ihm ermöglicht, andere geladene Atome oder Moleküle anzuziehen.
