Chemische Verbindungen, die Säuren sind, produzieren Wasserstoffionen, wenn sie in Wasser gelöst werden. Die Produktion von Wasserstoffionen oder Hydroniumionen ist das Ergebnis der Säureverbindung, die mit Wassermolekülen reagiert und ein Proton zu Sie. Die Arrhenius-Definition von 1884 beschreibt eine Säure als eine Substanz, die, wenn sie in Wasser gelöst wird, die Konzentration von Wasserstoffionen erhöht, oder in ihrer genaueren und moderneren Interpretation die Anzahl der Hydroniumionen (H3O+).
Eine Erweiterung der Arrhenius-Definition kam in Form der Bronsted-Lowry-Definition von 1923, die hinzufügte, dass eine Säure eine Substanz ist, die ein Proton oder Wasserstoffion (H+) ist, Donor . Die Bronsted-Lowry-Definition unterscheidet sich von der von Arrhenius darin, dass sie auch die Zunahme der positiv geladenen Ionen berücksichtigt, die auftritt, wenn eine Säure in einem anderen Lösungsmittel als Wasser, wie Ammoniak, gelöst wird. Das Auflösen einer Säureverbindung in Ammoniak erzeugt positiv geladene Ionen im Lösungsmittel, aber es handelt sich nicht um Hydroniumionen. Aufgrund dieser Unterscheidung können diejenigen Säuren, die Hydroniumionen in Wasser produzieren, auch als "Arrhenius-Säuren" bezeichnet werden.
In einem praktischen und modernen operativen Ansatz kann eine Säure als eine Substanz beschrieben werden, die, wenn sie in Wasser gelöst wird, dazu führt, dass der pH-Wert der Lösung unter 7 liegt. Der pH-Wert von Wasser, das als neutral gilt, ist 7 und eine Erhöhung der Konzentration von positiv geladenen Wasserstoffionen führt dazu, dass der pH-Wert im Verhältnis zum Säuregrad des gelösten Stoffes sinkt.
