Säuren erhöhen die Anzahl der Wasserstoffionen, die in chemischen Formeln als H+ symbolisiert werden, in einer Lösung. Stärkere Säuren geben ihre Wasserstoffionen leichter ab, wodurch ein ungleiches Ionengleichgewicht entsteht. Ein Beispiel ist Salzsäure, geschrieben als HCl, die in Lösung vollständig in Wasserstoff- und Chloridionen dissoziiert.
In reinem Wasser erzeugt die Ionisierung eines kleinen Prozentsatzes von Wassermolekülen spontan Wasserstoffionen, wenn die Moleküle in eine gleiche Anzahl von Wasserstoff- und Hydroxyl- oder OH-Ionen dissoziieren.
Hohe Konzentrationen von Wasserstoffionen führen zu einem niedrigeren pH-Wert. Saure Lösungen haben einen pH-Wert von 0 bis etwas weniger als 7.
