Eine Ionenbindung wird zwischen einem aktiven Metall und einem Nichtmetall gebildet. Die Elektronen werden nicht zwischen den beiden Atomen geteilt; stattdessen werden die Elektronen vom Metall auf das Nichtmetall übertragen.
Metalle sind Elektronendonatoren, während Nichtmetalle Elektronenakzeptoren sind. Metalle haben relativ wenige Valenzelektronen, die sie abgeben können, und Nichtmetalle haben viele Valenzelektronen, die sie behalten möchten.
Elemente neigen dazu, ihre äußeren Energieniveaus aufzufüllen, wodurch eine stabilere Elektronenkonfiguration erreicht wird. Metalle mit relativ wenigen Elektronen in ihren äußeren Energieniveaus wollen Elektronen abgeben und werden zu Kationen oder positiv geladenen Ionen. Nichtmetalle haben fast das volle Komplement, daher möchten sie Elektronen von anderen Elementen gewinnen, um negativ geladene Ionen oder Anionen zu werden.
