Phenolphthalein ist ein Indikator, der laut Reference.com in einer basischen Lösung von klar zu rosa wechselt. In einer stark sauren Lösung ist der Indikator orange, jedoch im pH-Bereich von 0 bis 8.2 ist klar. Der Indikator ist in Lösungen mit einem pH-Wert von 8,2 bis 12 rosa, wird aber in starken Basen oberhalb dieses pH-Bereichs wieder farblos.
Reference.com weist darauf hin, dass Phenolphthalein selbst eine schwache Säure ist, die in molekularer Form farblos ist. Die Zugabe einer Base zu einer Phenolphthaleinlösung entfernt Wasserstoffionen aus der Lösung, wodurch mehr Phenolphthaleinionen entstehen, die eine Farbänderung bewirken.
Chemiker verwenden Titrationen, um die Konzentration einer unbekannten Säure oder Base zu bestimmen. Sie fügen das entgegengesetzte Reagenz bekannter Konzentration hinzu und messen sorgfältig die Menge, die erforderlich ist, um die Farbänderung zu bewirken. About.com sagt: "Für eine richtig durchgeführte Titration ist die Volumendifferenz zwischen dem Endpunkt und dem Äquivalenzpunkt klein." Am Äquivalenzpunkt ist V1N1 = V2N2, wobei V das Volumen und N die Konzentration der Säure oder Base ist.
Reference.com sagt, dass universelle Indikatoren eine Mischung aus Phenolphthalein und den Indikatoren Methylrot, Bromthymolblau und Thymolblau sind. Durch das Mischen mehrerer Indikatoren erstellen Chemiker eine einzige Lösung, die bei der Bestimmung des pH-Werts über einen weiten Bereich nützlich ist.
