Molekulargleichungen sind chemische Gleichungen, die die Reaktionen von ionischen oder kovalenten Verbindungen nur als Verbindungen und nicht als dissoziierte Ionen zeigen. Dies ist nur eine sinnvolle Unterscheidung für Reaktionen mit ionischen Verbindungen, da kovalente Verbindungen haben keine dissoziierten Ionen. Der andere Gleichungstyp ist eine Ionengleichung, die die dissoziierten Ionen mit ihren jeweiligen Ladungen anzeigt.
Molekulare Gleichungen sind relativ einfach zu schreiben, aber sie geben auch oft die Reaktionen, die sie symbolisieren, falsch wieder. Dies liegt daran, dass diese Reaktionen oft in wässrigen Lösungen ablaufen, in denen nur ein Teil der Komponenten tatsächlich reagiert. Zum Beispiel zeigt eine molekulare Gleichung von Calciumchlorid und Silbernitrat die Bildung von Calciumnitrat und Silberchlorid. Dies ist in zweierlei Hinsicht falsch. Erstens sind die tatsächlich verfügbaren Reaktanten nicht Calciumchlorid und Silbernitrat, sondern vollständig dissoziierte Calcium-, Chlorid-, Silber- und Nitrationen. Außerdem ist die einzige tatsächlich entstandene Verbindung Silberchlorid, ein ionischer Feststoff, der aus der Lösung ausfällt. Die anderen Ionen, Calcium und Nitrat, reagieren nicht und bleiben in Lösung. Eine Ionengleichung kann vereinfacht werden, um diese nicht reagierenden Komponenten vollständig zu entfernen.
Die Summenformel kann als konzeptionelle Hilfe gültig und nützlich sein oder als genaueres Modell dienen, wenn das Wasser nach der Reaktion durch Kochen oder eine andere Methode entfernt wird, die die gelösten Ionen zurücklässt, um sich zu ionischen Verbindungen zu assoziieren .
