Wenn Magnesiumnitrid mit Wasser reagiert, setzt es Ammoniakgas frei. Laut ACS-Veröffentlichungen ist Magnesiumnitrid, das mit Wasser reagiert, eine geeignete Ammoniakquelle.
Magnesiumnitrid ist eine anorganische Verbindung, die eine Mischung aus Magnesium und Stickstoff ist. Es wird als Nitrid betrachtet, das eine Kombination aus Stickstoff und einem elektropositiven Element wie einem Metall ist; in diesem Fall ist Magnesium das elektropositive Element. Magnesium ist eines der reaktivsten Metalle, was bedeutet, dass es leicht mit anderen Metallen, Säuren und sogar dem Stickstoff in der Luft reagiert.
Sobald Magnesiumnitrat mit Wasser reagiert, setzt es festes Magnesiumhydroxid und Ammoniak frei, ein stechendes farbloses Gas. Das Magnesiumhydroxid in seiner festen Form wird als Brucit bezeichnet. In seiner flüssigen Form wird Magnesiumhydroxid aufgrund seines milchähnlichen Aussehens allgemein als Magnesiamilch bezeichnet. Magnesiumhydroxid ist eine alkalische Substanz, die die Aufnahme von Eisen und Folsäure stört und wird häufig in Abführmitteln und Antazida gefunden, die zur Neutralisierung der Magensäure verwendet werden. Es ist auch in Deodorants als Antitranspirant enthalten.
Ammoniak ist eine Kombination aus Wasserstoff und Stickstoff. Chemisch wird es als NH3 geschrieben. Ammoniak wird in mehreren Reinigungsmitteln und bei der Synthese von Arzneimitteln verwendet. Obwohl es ziemlich häufig verwendet wird, gilt Ammoniak als gefährlich und ätzend.
