In einer Synthesereaktion verbinden sich zwei oder mehr Reaktanten zu einem Produkt. Die Reaktanten sind einfacher als das Produkt und können entweder Elemente oder Verbindungen sein. Das Produkt ist immer eine komplexere Verbindung als die Reaktanten.
Synthesereaktionen sind einfach zu identifizieren, da die Anzahl der Produkte immer geringer ist als die Anzahl der Reaktanten. Die allgemeine Formel für eine Synthesereaktion ist A + B ---> AB. Eine Synthesereaktion kann ein Schritt in einer größeren Reaktionskette sein. Beispiele für Synthesereaktionen umfassen Wasserstoff und Sauerstoffgas, die zusammenkommen, um Wasser zu bilden, und Kohlenmonoxid und Sauerstoffgas, die zusammenkommen, um Kohlendioxid zu bilden. Die Reaktanten in einer Synthesereaktion können Metalle oder Nichtmetalle sein.
Synthesereaktionen sind eine der vier Hauptkategorien chemischer Reaktionen. Die anderen Reaktionskategorien sind Zersetzung, einfache Verschiebung und doppelte Verschiebung. Zersetzungsreaktionen sind das direkte Gegenteil von Synthesereaktionen und beinhalten die Aufspaltung eines komplexen Reaktanten in einfachere Produkte. Einfachverdrängungs- und Doppelverdrängungsreaktionen beinhalten Elemente oder Ionen, die mit den Elementen oder Ionen in einem anderen Reaktanten ihren Platz tauschen. Unter diesen Kategorien gibt es spezifischere Reaktionstypen wie Säure-Base-, Redox-, Verbrennungs- und Hydrolysereaktionen.
