Die chemische Reaktion zwischen Magnesium und Salzsäure erzeugt Magnesiumchlorid und Wasserstoff. Die ausgewogene chemische Gleichung für diese Reaktion ist 2HCL(aq) + Mg(s) ergibt MgCl2(aq) +H2(g), wobei sich die Indizes auf die Form der Substanz beziehen, wie aq steht für wässrig, g ist ein Gas und s ist ein Feststoff.
Magnesium ist ein Metall, das mit einer Säure reagiert, um aus dem Salz Magnesiumchlorid und Wasserstoffgas zu entstehen. Ein Salz und Wasserstoffgas sind die Produkte jeder Reaktion, an der ein Metall und eine Säure beteiligt sind. Die chemische Gleichung kann geschrieben werden als Metall + Säure erzeugt ein Salz + Wasserstoff.
Die Reaktion zwischen Magnesium und Salzsäure wird auch als Einzelaustauschreaktion bezeichnet. Bei dieser Art der chemischen Reaktion wird ein Element einer Verbindung durch ein anderes Element verdrängt. Eine einzelne Austauschreaktion wird auch als einzelne Austauschreaktion bezeichnet. Diese Art chemischer Reaktion beinhaltet oft entweder Salz- oder Schwefelsäure, bei denen es sich um starke Säuren handelt.
Einzelne Austauschreaktionen können durch die einfache chemische Gleichung dargestellt werden FY + C ergibt F + CY. Damit diese Art von Reaktion auftritt, muss ein reaktiveres Element ein weniger reaktives verdrängen. In ähnlicher Weise findet eine Verdrängungsreaktion statt, wenn ein fester Reaktant in eine Lösung gegeben wird. Auch einzelne Austauschreaktionen sind keine reversiblen Reaktionen.
