Starke Säuren und Basen zeichnen sich dadurch aus, dass ihre einzelnen Moleküle in einer Lösung beide vollständig ionisiert sind. Nur eine kleine Anzahl von Säuren und Basen zerfällt beim Auflösen in Wasser in nichts als ihre einzelnen Ionen . Die meisten der sieben starken Säuren und acht starken Basen werden in industriellen Anwendungen verwendet.
Salzsäure ist eine der bekannteren Säuren in dieser Kategorie. Es kommt natürlich im Magen vor, wo die stark saure Umgebung die Verdauung von Protein erleichtert. Auch Schwefelsäure, Perchlorsäure und Salpetersäure gelten als starke Säuren. Die Basen, wie unter anderem Lithiumhydroxid, Cäsiumhydroxid und Kaliumhydroxid, sind starke Mittel, die verwendet werden können, um Säuren zu neutralisieren und organische Stoffe aufzulösen. Sie können sogar bestimmte Metalle wie Aluminium auflösen.
Während starke Basen in Lösung immer dissoziieren, sind starke Säuren weniger konsistent. Schwefelsäure beispielsweise ist nur während der ersten Phase ihrer Dissoziation stark. Auch die Gründlichkeit der Ionisierung einer Säure nimmt mit zunehmender Konzentration ab. Im Allgemeinen gilt eine Säure als stark, wenn sie in einer Lösung von 1,0 M oder weniger vollständig dissoziiert. Für Basen liegt der Schwellenwert für die Dissoziation bei Konzentrationen von 0,01 M oder weniger.
