Die Formel (NH4)3PO4 stellt eine ionische Verbindung dar. (NH4)3PO4 ist als Ammoniumphosphid bekannt und hat eine Molmasse von 85,0891.
(NH4)3PO4 ist eine ionische Verbindung, die aus dem positiven mehratomigen Ion Ammonium und dem negativen mehratomigen Ion Phosphat besteht. Das Ammoniumion hat eine positive Ladung, während das Phosphation eine negative Ladung hat. Das macht es zu einer ionischen Verbindung.
Ionische Verbindungen bestehen aus Ionen, die mit entgegengesetzten Ladungen geladen sind, die als ionisch bezeichnet werden. Diese ionischen Verbindungen wie (NH4)3PO4 haben typischerweise hohe Schmelzpunkte, leiten elektrische Ströme und sind fest. Sie bestehen auch typischerweise aus einem Metall- und einem Nichtmetallelement.
Ein weiteres Beispiel für eine ionische Verbindung wie (NH4)3PO4 ist das Kochsalz NaC1. Salz enthält die positiven Natriumionen (NA+) und die negativen Chloridionen (Cl-). Das Element Natrium ist ein silbergraues Metall, das stark mit Wasser oder Luft reagiert und das Chlor ist ein Gaselement.
Eine ionische Verbindung hat immer eine ionische Bindung und eine ionische Bindung ist in der ionischen Verbindung (NH4)3PO4 vorhanden. Eine Ionenbindung ist das Ergebnis der Übertragung eines oder mehrerer Elektronen von einem Metall auf ein Nichtmetall. Dadurch entsteht die ionische Bindung in der ionischen Verbindung.
