Osmolarität, besser bekannt als osmotische Konzentration, ist das Maß für die Konzentration eines gelösten Stoffes. Diese Einheit dieser Messung wird als Anzahl der Osmole des gelösten Stoffes, der gelösten Substanz von a ., geschrieben Lösung pro Liter Lösung.
Osmole sind eine nicht standardmäßige Maßeinheit für die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes, die dazu dienen, einen stabilen osmotischen Druck in der Lösung aufrechtzuerhalten. Stabiler osmotischer Druck bedeutet, dass das Lösungsmittel einer Lösung nicht von Zellen oder anderen semipermeablen Membranen aufgenommen oder ausgestoßen wird. Zum Beispiel ergibt eine Lösung von Natriumchlorid in Wasser eine bestimmte Anzahl von Salzmolen, aber die doppelte Anzahl von Osmolen Salz. Dies liegt daran, dass sich Salz in Gegenwart von Wasser in zwei Ionen aufspaltet, wodurch die doppelte Anzahl an Partikeln entsteht.
