Wenn Bariumhydroxid mit Salzsäure titriert wird, verbinden sich zwei Moleküle Salzsäure mit einem Molekül Bariumhydroxid zu einem Molekül Bariumchlorid und zwei Molekülen Wasser. Die Reaktionsgleichung lautet Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O.
Ba(OH)2 ist eine starke Base, während HCl eine starke Säure ist. Wenn die beiden kombiniert werden, reagieren sie miteinander, um Wasser und ein einfaches Salz zu bilden. Wie Wasser hat das einfache Salz einen neutralen pH-Wert. Da Bariumchlorid in Wasser vollständig löslich ist, ist die andere bemerkenswerte Beobachtung, dass bei der Reaktion einer starken Base wie Ba(OH)2 mit einer starken Säure wie HCl eine wässrige Lösung mit neutralem pH-Wert entsteht.
