Eine ionische Verbindung ist eine Substanz, die durch die chemische Bindung von Elementen mit entgegengesetzten Ladungen entsteht. Die Anziehungskraft zwischen entgegengesetzten Ladungen hält das Molekül zusammen. Kochsalz oder Natriumchlorid ist ein Beispiel für eine ionische Verbindung.
Das Virtual Chembook des Elmhurst College erklärt, dass die Hauptakteure bei ionischen Verbindungen die Ionen sind, bei denen es sich um geladene Atome handelt. Atome bilden Ionen, weil Ionen normalerweise stabiler sind als das neutrale Atom. Die stabilste Anordnung für ein Atom besteht darin, dass es in seinem äußersten Energieniveau acht Valenzelektronen hat. Die meisten Elemente des Periodensystems haben diese Elektronenkonfiguration nicht. Je nachdem, wie viele Valenzelektronen es hat, nimmt ein Atom Elektronen auf oder verliert es. Atome, die relativ wenige Valenzelektronen haben, wie Metalle, verlieren Elektronen und sind elektropositiv. Atome, die sechs oder sieben Valenzelektronen enthalten, wie Nichtmetalle, ziehen mehr Elektronen an und sind elektronegativ. Sobald ein Atom Elektronen aufnimmt oder verliert, besitzt es eine Ladung und wird zu einem Ion. Ionen haben andere Eigenschaften als die neutralen Formen der Atome.
Wenn ein elektropositives Atom auf ein elektronegatives Atom trifft, springen Elektronen vom elektropositiven zum elektronegativen Atom. Dann werden Ionen gebildet. Zwischen den positiv geladenen und den negativ geladenen Ionen entsteht eine Ionenbindung. Ionische Verbindungen enthalten sich wiederholende Muster von Ionen, die als Kristallgitter bezeichnet werden.
