Hydratierte Verbindungen sind alle Verbindungen, die chemisch gebundene Wassermoleküle oder Wasserstoff- und Sauerstoffatome aufweisen. Diese Verbindungen können in Wasser und andere Verbindungen dissoziieren. Hydratisierte Verbindungen können entweder organisch sein, Kohlenstoffatome enthalten, oder anorganisch sein.
Ein Beispiel für ein organisches Hydrat ist Ethanol, das auch als Ethylhydrat bekannt ist. Die chemische Formel lautet CH3OH.
Anorganische Hydrate sind oft Salze und Kristalle, die ihre Farbe ändern können, wenn die Wassermoleküle vertrieben werden. Sie können als Wasserindikatoren verwendet werden. Ein Beispiel ist Kobalt-II-Chlorid, das rot ist, wenn es hydratisiert und blau ist, wenn es nicht hydratisiert ist. Die hydratisierte Formel ist Co-Cl2.6H20. Wenn das Wasser entfernt wird, können die Verbindungen als wasserfrei bezeichnet werden.
Die Anzahl der angehängten Wassermoleküle wird am Ende der Formel der Verbindung und durch (n) angegeben und als griechische Zahlen wie Hexahydrat in der Kobalt-II-Chlorid-Formel gelesen. Verbindungen mit einem einzigen Wassermolekül werden Monohydrate genannt. Waschsoda ist eine häufig verwendete hydratisierte Verbindung mit der chemischen Formel Na2So4.10H2O und dem Namen Natriumcarbonat-Dekahydrat. Andere bekannte anorganische Hydrate sind Borax, ein Natriumtetraborax-Decahydrat, Na2B4.10H2O, und Bittersalz, ein Magnesiumsulfat-Hepta-Hydrat, MgSO4.7H2O.
Einige Gase können hydratisierte Verbindungen bilden, die Clathrate genannt werden, in denen die Wassermoleküle lockere Gerüste um das Gasmolekül bilden.
