Die Elektronenkonfiguration für Fe2+ ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Aufgrund seiner zweifachen Ladung enthält die Elektronenkonfiguration für Fe2+ zwei Elektronen weniger als die Elektronenkonfiguration für Fe, die 1s2 2s2 . beträgt 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
Das Fe2+-Ion enthält keine Elektronen im 4s-Orbital, sondern endet nach vollständiger Füllung des 3d-Orbitals. Laut UC Davis ChemWiki steht die erste aufgeführte Zahl für jede Konfiguration für das Energieniveau. Der Buchstabe steht für die Art des Orbitals. Der zweite Buchstabe, normalerweise hochgestellt, gibt an, wie viele Elektronen im Orbital für die bestimmte ausgedrückte Elektronenkonfiguration vorhanden sind.
