Eine Doppelindikator-Titration ist das Verfahren, das in chemischen Experimenten verwendet wird, um die Menge und Konzentration von Säuren oder Basen in einer Lösung an zwei Endpunkten zu bestimmen und zu analysieren. Zum Beispiel bei der Titration von Natriumcarbonat, Chlorwasserstoff Säure wird hinzugefügt, um Natriumhydroxid, den ersten Endpunkt, zu bilden, und dann wird Salzsäure erneut hinzugefügt, um Kohlensäure, den zweiten Endpunkt, zu bilden.
Der Titrationsprozess umfasst einen Analyten, bei dem es sich um eine zu analysierende Substanz handelt; ein Indikator wie Methylorange oder Phenolphthalein, der die Farbe der Endpunkte ändert, um die Änderung widerzuspiegeln; und ein Titrat, bei dem es sich um die Substanz mit bekannter Acidität handelt, die dem Analyten zugesetzt wird. Reference weist darauf hin, dass Titrationen nicht nur dazu dienen, die Konzentration von Säuren oder Basen in einer Lösung zu bestimmen, sondern auch die Anzahl dieser Säuren im Verhältnis zu Basen zu bestimmen. Manchmal kann ein Indikator durch grafische Darstellung ersetzt werden. Dabei wird regelmäßig der pH-Wert der Lösung sowie die zugesetzte Nitratmenge aufgetragen.
Titrierlösungen wurden im 18. Jahrhundert in Frankreich eingeführt, als Francois-Antoine-Henri Descroizilles zum ersten Mal die Bürette oder den Messzylinder entwickelte, die verwendet wird, wenn Volumen einer Flüssigkeit oder Titrate zu einer Lösung hinzugefügt werden. Es wurde 1824 von Joseph Louis Gay-Lussac und dann von Karl Friedrich Mohr 1855 verbessert.
