Ein Lösungsmittel ist eine Substanz, die einen gelösten Stoff bei der Bildung einer Lösung auflöst, und jedes andere Lösungsmittel als Wasser gilt als nichtwässriges Lösungsmittel. Einige gängige Beispiele sind Ether, Alkohol, Benzol, Disulfid, Tetrachlorkohlenstoff und Aceton. Während Wasser ein nützliches Lösungsmittel zur Untersuchung von Säure-Base-Eigenschaften ist, führen die Unterschiede zwischen Wasser und anderen Lösungsmitteln dazu, dass nichtwässrige Lösungsmittel oft realistischere experimentelle Ergebnisse liefern.
Wasser hat eine höhere Dielektrizitätskonstante als viele andere Lösungsmittel, was bedeutet, dass es die Kraft zwischen zwei elektrischen Ladungen besser verringern kann. Wasser hat auch die Fähigkeit, entweder als Base oder als Säure zu wirken, was es auch von anderen Lösungsmitteln unterscheidet.
Was nichtwässrige Lösungsmittel angeht, gehören sie in eine von vier Kategorien: amphoter, sowohl basisch als auch sauer; sauer; basisch oder aprotisch, dh das Lösungsmittel wirkt weder als Säure noch als Base. Zu den am häufigsten verwendeten amphoteren Lösungsmitteln gehören Ethanol und Methanol, die ähnliche Säure-Base-Eigenschaften wie Wasser haben, aber aufgrund ihrer niedrigeren Dielektrizitätskonstanten weniger Ionen produzieren.
Säure Lösungsmittel protonieren viele verschiedene Verbindungen, die Stickstoff oder Sauerstoff enthalten, und die stärkste ist Schwefelsäure. Das bedeutet, dass alle Verbindungen mit diesen beiden Elementen in Schwefelsäure wie Basen wirken. Das einzige häufig verwendete basische Lösungsmittel ist flüssiges Ammoniak, das den Säuregehalt von Lösungsmitteln wie Salpeter-, Salz- und Essigsäure ausgleicht.
