Eines der häufigsten Beispiele für eine Redoxreaktion im wirklichen Leben ist eine für das Leben selbst notwendige Reaktion, bei der eine Zelle Glukose zu Kohlendioxid oxidiert und Sauerstoff zu Wasser reduziert, wodurch Energie durch die Zellatmung bereitgestellt wird. In Pflanzen läuft die Reaktion in die entgegengesetzte Richtung und nutzt laut Reference.com die von der Sonne gelieferte Energie.
HowStuffWorks berichtet, dass die Reaktion, die in einer gewöhnlichen Batterie stattfindet, eine Redoxreaktion ist und eine elektrische Ladung erzeugt. Die Oxidation findet an der Anode statt, wo sich zwei oder mehr Ionen zu einer Verbindung verbinden und ein oder mehrere Elektronen freisetzen. Die Reduktion erfolgt mit Kathodenmaterialien und Elektronen. Die Batterie produziert so lange Elektronen, bis einer oder beiden Elektroden die für die Reaktion benötigte Substanz ausgeht. Wiederaufladbare Batterien ermöglichen es dem Benutzer, den Elektronenfluss mit einem Ladegerät umzukehren, das die Elektroden wieder herstellt, damit sie wieder Strom liefern können.
Das Rosten von Eisen ist eine weitere häufige Redoxreaktion. Eisenmetall reagiert mit feuchter Luft durch den Oxidationsprozess, um ein hydratisiertes Eisenoxid zu erzeugen. Im Gegensatz zu Aluminiumoxid, das eine Schutzschicht bietet, blättert Eisenoxid an der Oberfläche ab und setzt laut WebElements während des Oxidationsprozesses mehr Eisen frei. Schließlich verliert das Eisen durch Rost seine strukturelle Integrität.
